水溶液中的離子平衡

1.在溶液中存在如下電離平衡：，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（    ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量HCl溶液，溶液中減小
D. 加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.下列說(shuō)法正確的是()

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至室溫，pH和Kw均減小

3.25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH?)的乘積為1×10^?18,下列說(shuō)法正確的是A. 該溶液的pH值可能是5                      B.此溶液不存在   

A. 該溶液的pH值一定是9           D. 該溶液的pH值可能是5

4.常溫下,一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性。下列判斷正確的是()

A. 溶液中c(Na+)═10?3mol/L
B. 溶液中 c(R2?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
C. 溶液中 c(R2?)+c(OH?)+c(HR?)═c(Na+)+c(H+)
D. 溶液中 2c(R2?)+c(HR?)═c(Na+)

5.有濃度均為的①醋酸溶液，②氯化銨溶液，③硫酸溶液各25mL。下列說(shuō)法正確的是           （   ）

A三種溶液pH大小的順序是①>②>③

B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

D若分別加入25mL、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

6.在t℃時(shí),某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10?a mol/L,c(OH?)=10?b mol/L,已知a+b=12.向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為(      )
A. 3        B. 4       C. 5        D. 6

7.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（）
   A. 室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸

B室溫下，等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
C. 室溫下，測(cè)1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
D. 在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()

A. 0.1 mol?L?1 NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO2?4]>[H+]>[OH?]
B. 0.1 mol?L?1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2?]+[HS?]+[H2S]
C. 0.1 mol?L?1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO?3]+2[CO2?3]+[OH?]
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO?]>[H+]=[OH?]

9.現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中c(OH?)c(NH3?H2O)__  _(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式_              __;所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因__                   ；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH+4)=a mol/l,則c(SO2?4)=_     __；

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是       ___.

10.在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(用abc填空)

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是______.

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______.

(3)若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______.

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______.

11.（1）在常溫下0.05mol·L-1的硫酸溶液中，c(H+)=      mol·L-1，水電離出的c(H+)=       mol·L-1，水電離出的c(OH-)=      mol·L-1。水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=       mol·L-1，c[Ba(OH)2]=           mol·L-1。

  （2）常溫下pH=9的Ca(OH)2溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比4:1混合,溶液中氫離子的濃度(mol/L)為                           

12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度（偏高。偏低。無(wú)影響）

A. 滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失                         

B. 堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作                           

C. 滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)                     

D. 錐形瓶在取用NaOH待測(cè)液前用少量水洗滌                           

13.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10?10,Ksp(AgY)=

1.0×10?12,Ksp(AgZ)=8.7×10?17；

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)

s(AgX)、s(AgY)、s(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/span>_____________________；

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y?)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí),若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y?的物質(zhì)的量濃度為________________；

(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化?________(填寫“能”或“不能”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述其理由：______________________。