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          《第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 核素》導(dǎo)學(xué)案
          瀏覽次數(shù):次      發(fā)布時(shí)間:2019-06-28       發(fā)布人:韓琢璽

          《第一章 第一節(jié) 3課時(shí) 核素》導(dǎo)學(xué)案

          【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握原子符號中各字母的含義;

                      2、掌握核素和同位素的概念。

          【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】核素和同位素的理解

          【課前預(yù)習(xí)】預(yù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。(課本P9-10

          一、導(dǎo):講明學(xué)習(xí)目標(biāo)、重難點(diǎn),完成預(yù)習(xí)內(nèi)容。

          二、思:自主學(xué)習(xí)。

          (知識點(diǎn)一)質(zhì)量數(shù)

           1、概念:如果忽略________的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有________________的相對質(zhì)量取近

              似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。

           2、數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A=_____________  + _____________  

           3、ZX含義

            表示一個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,質(zhì)子數(shù)為ZX原子

                       原子核      質(zhì)子________個(gè)

          原子( Z)               中子________個(gè)

                       核外電子________個(gè)

           【注意】(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,每個(gè)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,

                       而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。

                  2)并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成,如: 1H中不含中子。

                  3)原子中每個(gè)質(zhì)子和電子都帶一個(gè)單位電荷,但二者電性相反,數(shù)值相等,整

                       個(gè)原子呈電中性。

          (知識點(diǎn)二)核素與同位素

           1、核素

           1)概念:具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子。

           2)氫元素的三種核素:

          氫元素的原子核

               原子名稱

          原子符號(  Z

          質(zhì)子數(shù)(Z

          中子數(shù)(N

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           2、同位素

           1)概念:________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元

               素的不同________互稱為同位素。

           2)性質(zhì):

            同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)相同。

           天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。

           3)用途

           考古中用_______________  測定文物的年代;

           _______________  用于制造氫彈;

           放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

          【知識拓展】1、從“兩同”“兩不同”的角度理解同位素的概念:

            “兩同” :質(zhì)子數(shù)相同、元素相同。“兩不同”:中子數(shù)不同、原子種類不同。

           2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,元素有無同位素由中子數(shù)決定。主族元素的化學(xué)性質(zhì)由最外

              層電子數(shù)決定。

           3、同種元素可以有多種不同的核素,即可有不同的原子,所以,元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)小于原

              子的種類數(shù)目。

           4、同位素在元素周期表中處于同一方格內(nèi),因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同,即原子序數(shù)相同。

           5、同位素所屬的元素種類相同(即屬于同一元素),但原子的種類不同(即屬于不同種

              原子),每一種原子也稱為一種核素。

           6、不同同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物,如H2O、D2O、T2O的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性

          質(zhì)幾乎不同。 

           7、判斷核素和同位素的方法(原子用ZX表示)

             1)只要Z相同,就是同種元素;(2ZA均相同,是同種核素(3Z相同而

          A不相同,則二者互為同位素。

          三、議:合作探究。

          要求:各小組針對上述問題,動(dòng)筆答題,同桌互查。組內(nèi)展示、矯正。在組長帶領(lǐng)下,小組

                內(nèi)討論上述問題,組長簡單記出要點(diǎn),尋找正確答案并質(zhì)疑(組內(nèi)不能解決的問題)。

          四、展:展示反饋。各小組派代表上去展示。

          五、評:補(bǔ)充、點(diǎn)評、精講。

          六、助:組內(nèi)幫助還沒有或掌握的難點(diǎn)。

          七、測:鞏固檢測。

           1、(2011年海南高考改編)131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中131I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131I的敘述中錯(cuò)誤的是(     )

              A、131I的原子核內(nèi)中子數(shù)為78

              B131I的原子序數(shù)為53

              C、131I的原子核外電子數(shù)為78

              D131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

          2、下列說法錯(cuò)誤的是(      )

             A1H、 2H3H、H+H2是氫元素的五種不同粒子

             B、石墨和金剛石互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似

             C、HH是不同的核素

             D、12C14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

           3、下列原子12C、14N、2H、23Na、3H235U、40K、1H238U中共有_______________  

              元素,_______________  種核素,_______________  互為同位素。

           

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