1. <form id="a9f7v"></form>

        1. 歡迎登錄銀川外國語實驗學(xué)校!
          設(shè)為首頁 | 加入收藏
          教師園地當(dāng)前位置:首頁 > 教師園地
          分子性質(zhì)
          瀏覽次數(shù):次      發(fā)布時間:2019-07-01       發(fā)布人:李娜

          課題:第三節(jié) 分子的性質(zhì)(2)

          授課班級

           

           

          課  時

           

           

          學(xué)

           

           

          知識

          技能

          1.范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

          2.能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別

          3.例舉含有氫鍵的物質(zhì)

           

          過程

          方法

          1.采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)

          2.培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

           

           

          情感

          態(tài)度

          價值觀

          增強學(xué)生的歸納總結(jié)能力 對化學(xué)有進一步深入的了解

          重 點

          分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

          難 點

          分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

          結(jié)

          構(gòu)

          設(shè)

          三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響

          1、分子間作用力

          (1) 定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又稱范德華力,其實質(zhì)是分子間的電性引力

          (2)大小判斷:

          1 影響分子間作用力的主要因素:分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等

          2 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。

          3 分子的極性越強,分子間作用力越大。

          2、分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響:范德華力越大,物質(zhì)的熔沸點越高。

          四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

          1.氫鍵:是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(N、O、F)之間的作用力。

          2.氫鍵表示方法:X—H…Y。

          3.氫鍵的形成條件

          4.氫鍵的類型:分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵

          5.氫鍵對物質(zhì)的影響:分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高

          分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低

           

          教學(xué)過程

          教學(xué)步驟、內(nèi)容

          [引入]我們知道,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程,化學(xué)鍵主要影響了化學(xué)性質(zhì),那么,物質(zhì)的溶沸點、溶解性又受什么影響呢?這節(jié)課就讓我們來主要研究一下物理性質(zhì)的影響因素。

          [講]降溫加壓氣體會液化,降溫液體會凝固,這一事實表明,分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家,因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小l2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力也越大。

          [板書]三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響

          1.分子間作用力

          (1) 定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又稱范德華力,其實質(zhì)是分子間的電性引力

          [講]從氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)(在這個過程中,氣體分子間的距離不斷縮小,并由不規(guī)則運動的混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變成為規(guī)則排列)的事實可以證明分子存在著相互作用。

          [投影]

          [講]范德華力:分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小l2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力也越大。

          [板書](2)大小判斷:

          1 影響分子間作用力的主要因素:分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等

          2 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。

          3 分子的極性越強,分子間作用力越大。

          [學(xué)與問]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2~I2的熔、沸點越來越高?

          [匯報]相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越來越高。

          [板書]2.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響:范德華力越大,物質(zhì)的熔沸點越高。

          [投影]

           

          [講]能量遠小于化學(xué)鍵能,分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦,比化學(xué)能小1-2個數(shù)量極,分子間作用力主要影響分子晶體類型物質(zhì)的物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。存在于分子之間,且分子間充分接近時才有相互間的作用力,如固體和液體物質(zhì)中。

          [問]夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行,卻掉不下來,為什么?

          [講]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到,壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明,如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛,可以吊起20kg重的物體。近年來,有人用計算機模擬,證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。

          [投影]

           

           

           

           

           

           

           

           

          [設(shè)問]你是否知道,常見物質(zhì)中,水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道,冰的密度比液態(tài)的水小?

          [投影]為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。

          [板書]四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

          [講]為了解釋水的這些奇特性質(zhì),人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

          [板書] 1.氫鍵:是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(N、O、F)之間的作用力。

          [講]以HF為例,在HF分子中,由于F原子吸引電子的能力很強,H-F鍵的極性很強,共用電子對強烈地偏向F原子,亦即H原子的電子云被F原子吸引,使H原子幾乎成為“裸露”為質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核,與另一個HF分子帶部分負電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。

          [講]氫鍵不是化學(xué)鍵,為了與化學(xué)鍵相區(qū)別,在下圖中用“…”來表示氫鍵,注意三個原子要在同一條直線上。

          [板書]2、氫鍵表示方法:X—H…Y。

          [投影]

           

          [講]在用X-H…Y表示的氫鍵中,氫原子位于其間是氫鍵形成的最重要條件之一,同時,氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素具有很強的電負性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一個條件。由于X原子和Y原子具有強烈吸引電子的作用,氫鍵才能存在。這類原子應(yīng)該是位于元素周期表的右上角元素的原子,主要是氮原子、氧原子和氟原子。有機物分子中含有羥基時,通常能形成氫鍵。

          [板書]3、氫鍵的形成條件

          [投影]

           

          [講]由于氫鍵的存在,大大加強了水分子之間的作用力,使水的熔、沸點較高。另外,實驗還證明,接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性:接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”,形成所謂“締合分子”。后來的研究證明,氫鍵普遍存在于已經(jīng)與NO、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的NO、F等電負性很大的原子之間。例如,不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵,而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

          [板書]4.氫鍵的類型:分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵

          [講]氫鍵既可以存在于分子之間,也可存在于分子內(nèi)部的原子團之間。如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵,在分子之間不存在氫鍵,對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵,只能在分子間形成氫鍵,因而,前者的沸點低于后者的沸點。

          [投影]分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

           [強調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”,但與化學(xué)鍵比較,氫鍵屬于一種較弱的作用力,其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間,約為化學(xué)鍵的十分之幾,不屬于化學(xué)鍵。

          [講]下面,讓我們回到之前的問題,為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。如上圖所示,NH3、HF和H2O的沸點反常,分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高,這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵,從而需要消耗較多能量的緣故。

          [板書]5、氫鍵對物質(zhì)的影響:分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高

          分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低

          [講]以水為例,由于水分子間形成的氫鍵,增大了水分子間的作用,使水的熔沸點比同周期元素中H2S高。當(dāng)水結(jié)冰時,體積膨脹,密度減小。這些反應(yīng)的性質(zhì)均與氫鍵有關(guān)。

          [投影]

           

          [講]在水蒸氣中水以單個H2O 分子形式存在;在液態(tài)水中,經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來,形成(H2O)n;在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減少,因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對水生物生存有重要的意義。

          [講]除此之外,接近水的沸點時,用實驗測定的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。這也是由于氫鍵的存在使接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子相互“締合”,形成了一些“締合原子”的原因。

          [閱讀]資料卡片及科學(xué)視野:生物大分子中的氫鍵。

           [投影小結(jié)]分子間作用力與氫鍵的比較

          分類

          分子間作用力(范德華力)

          氫鍵

          概念

          物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用(實際上也是靜電作用)

          分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原子,如果吸引電子的能力很強,原子半徑又很小,則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子,帶部分正電荷。這樣的分子之間,氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵

          存在范圍

          分子間

          某些含氫化合物分子間(HF、H2ONH3)及某些有機化合物分子內(nèi)

          強度比較

          比化學(xué)鍵弱得多

          比化學(xué)鍵弱得多,比分子間作用力稍強

          影響強度的因素

          隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大

          形成氫鍵的非金屬原子,其吸引電子的能力 越強、半徑越小,則氫鍵越強。

          常用鏈接:

          寧公網(wǎng)安備64010602000783號

          亚洲日本va在线视频,久久精品亚洲东京热,国产高潮无码喷水流白浆,精品国产99碰碰
            1. <form id="a9f7v"></form>