1. <form id="a9f7v"></form>

        1. 歡迎登錄銀川外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校!
          設(shè)為首頁(yè) | 加入收藏
          教師園地當(dāng)前位置:首頁(yè) > 教師園地
          《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 》 利用多媒體微課視頻圖片進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)
          瀏覽次數(shù):次      發(fā)布時(shí)間:2018-06-26       發(fā)布人:任明星

          《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度   

          利用多媒體微課視頻圖片進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)

           

          教材分析及教材處理:

          提供日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)生活視頻,引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單地介紹了表示方法,在此基礎(chǔ)上,主要通過(guò)多媒體視頻實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)了溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)思考與討論,引入了濃度、壓強(qiáng)、表面積等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度,在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后,通過(guò)微課程視頻實(shí)驗(yàn)。第一課時(shí)就對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和影響速率的因素進(jìn)行教學(xué),第二課時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的條件和控制的方法進(jìn)行教學(xué)。這樣進(jìn)行安排對(duì)課時(shí)安排是相對(duì)比較合理的,但也存在時(shí)間上相對(duì)比較緊。

          第一課時(shí)

          三維教學(xué)目標(biāo)

          1.知識(shí)與技能

          (1).通過(guò)微課視頻實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法,知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。

          (2)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法,能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

          (3)認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。

          2.過(guò)程與方法

          (1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力

          (2)通過(guò)微課多媒體實(shí)驗(yàn)視頻分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件:溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

          3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

          (1)激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,并產(chǎn)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)

          (2)能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。

          教學(xué)重點(diǎn):

          化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率外界因素。

          教學(xué)難點(diǎn):

          影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

          教具準(zhǔn)備:

          PPT課件、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)。

          教學(xué)過(guò)程:

          【問(wèn)題引入】利用多媒體教學(xué),呈現(xiàn)生活中的現(xiàn)象,比如溶洞形成的圖片,鐵生銹的圖片,爆炸圖片、提問(wèn)形成他們的時(shí)間的快慢?【教師作答】非常關(guān)心一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢,即化學(xué)反應(yīng)速率。我們今天就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

          【板書(shū)】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度

          【展示圖片】這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎?(炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成)

          【學(xué)生回答】炸藥爆炸是瞬間完成的,牛奶變質(zhì)所用的時(shí)間是幾個(gè)小時(shí),而金屬銹蝕則要更長(zhǎng)一點(diǎn)的時(shí)間,溶洞形成則要幾百年甚至幾千年、上萬(wàn)年不等。

          【結(jié)論】有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。

          【板書(shū)】 、化學(xué)反應(yīng)的速率

          【分析講述】由以上可知,不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別,快和慢是相對(duì)而言的,我們可以通過(guò)冒氣泡快慢、固體量的減少、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢與程度、溫度的變化等方法定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。

          【思考】如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?

          一般用反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量來(lái)表示,由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。

          【板書(shū)】1.定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少與生成物濃度的增加量(取正值)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算公式: v=c/t常用單位是mol / (L.min) mol/(L.s)[來(lái)源:學(xué)..網(wǎng)]

          【強(qiáng)調(diào)】計(jì)算公式: v=c/t ,濃度變化量一律取正值;

          常用單位是mol / (L.min) mol/(L.s)

          【舉例 2SO2O2      2SO3,在2min之內(nèi)SO2的濃度由2mol·L1減少到1mol·L1,分別用SO2、O2、SO3濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(學(xué)生練習(xí))

          【副板書(shū) vSO2=0.5 mol / (L.min) ;vO2=0.25 mol / (L.min);vSO3=0.5 mol / (L.min)

          【思考與交流】

          1.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有多少種表示方式?

          2.試分析:vSO2)、v(O2)、vSO3)三者的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)有什么關(guān)系?

          【分析并強(qiáng)調(diào)】

          1.化學(xué)反應(yīng)中,有多少種反應(yīng)物與生成物,化學(xué)反應(yīng)速率就有多少種表示方式,就像汽車(chē)前后輪轉(zhuǎn)速不同一樣,都可以表示行駛的快慢一樣。

          2.反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比。即vSO2):vO2):vSO3=212

          【注意】

          1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同,但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種  物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn))

          (2)在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)之比。

          (3)化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示,且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率。

          【練習(xí)】在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):[來(lái)源:Z|xx|k.Com]

          4NH3(g)+5O2(g)         4NO(g)+6H2O(g),30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為(  

            A、v(O2)=0.01mol/(L·S)       B、v(NO)=0.008mol/(L·S)

            C、v(H2O) =0.003mol/(L·S)     D、v(NH3)=0.002mol/(L·S)

          【過(guò)渡】改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義,例如:要使牛奶變壞的時(shí)間增長(zhǎng),我們將它放在冰箱中。因此我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要,采取適當(dāng)措施來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率。那有哪些因素可能改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢?

          【板書(shū)】2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

          【思考】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素又有哪些呢?為了改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率,我們可以采取哪些措施呢?

          【補(bǔ)充多媒體實(shí)驗(yàn)演示】同溫同壓下,同濃度的HClCH3COOHMg反應(yīng)的快慢

           

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          HClMg

          迅速產(chǎn)生大量氣泡

          不同的物質(zhì),反應(yīng)的速率也不相同。因此,化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定

          CH3COOHMg

          緩慢產(chǎn)生氣泡

          【板書(shū)】?jī)?nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

              外因:

          【微課視頻演示實(shí)驗(yàn)2-5】 觀察過(guò)氧化氫在不同溫度下的分解速率,并填寫(xiě)表格。

           

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          熱水

          氣泡產(chǎn)生很快

          溫度升高,反應(yīng)速率加快;溫度降低,反應(yīng)速率減慢。因此,溫度是影響反應(yīng)速率的一個(gè)因素。

          常溫

          氣泡產(chǎn)生較快

          冷水

          氣泡產(chǎn)生很慢[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

          【副板書(shū)】反應(yīng)原理:2H2O22H2OO2

          【觀察與思考】冷水、常溫與60℃時(shí),H2O2所產(chǎn)生的氣泡快慢一樣嗎?說(shuō)明了什么道理?(學(xué)生分析后)

          【強(qiáng)調(diào)】 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,一般情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。

          【多媒體視頻演示實(shí)驗(yàn)2-6】觀察過(guò)氧化氫在有無(wú)催化劑存在下的分解速率,并填寫(xiě)表格。

           

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          加入MnO2

          立即產(chǎn)生大量氣泡

          MnO2FeCl3可以加快H2O2的分解。因此,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率.

          加入FeCl3

          立即產(chǎn)生大量氣泡

          不加其他試劑

          產(chǎn)生少量氣泡

          【觀察與思考】 H2O2FeCl3、MnO2存在下與通常情況下分解的速率一樣嗎?說(shuō)明了什么道理?(學(xué)生分析后)

          【強(qiáng)調(diào)】正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。

          【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)速率還受到哪些因素的影響呢?

          【補(bǔ)充多媒體視頻實(shí)驗(yàn)】不同濃度的硫酸與質(zhì)量相同、顆粒大小也相同的鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)。

           

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          0.01mol/LH2SO4

          產(chǎn)生氣泡速度較慢

          濃度增大,反應(yīng)速率加快。因此濃度增大,反應(yīng)速率加快,濃度減小,反應(yīng)速率減慢

          2mol/L H2SO4

          產(chǎn)生氣泡速度很快

          【列舉】 化學(xué)生活中一些化學(xué)反應(yīng),分別說(shuō)明了什么道理?(學(xué)生分析)

          ⑴我們把同樣木質(zhì)的木材,制成木屑燃燒與制成木塊來(lái)燃燒,哪個(gè)更容易燃燒?

          ⑵人們通常情況下要把固體試劑溶于水配制成溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為什么?

          【小結(jié)并板書(shū)】2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

          內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

          外因:⑴溫度:溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之,溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

          ⑵催化劑:正催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。

          ⑶濃度:濃度越大,反應(yīng)速率越快;反之,濃度減小,速率減慢。

          ⑷反應(yīng)氣體的壓強(qiáng),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;

          ⑸其它:如固體反應(yīng)物的表面積、光照等

          【思考與交流】

          1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?

          2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。為什么?

          3.為什么硫在空氣中燃燒與在純氧中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象不同?

          【作業(yè)布置】P50,

          多媒體PPT隨堂練習(xí):

          1.在2A+B =3C+4D  反應(yīng)中,下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是()

          Av(A)=0.4mol/(L·min)

          Bv(B)=0.4mol/(L·min)

          Cv(C)=0.9mol/(L·min)

          Dv(D)=1.2mol/(L·min)

          22010廣東學(xué)業(yè)水平考)在日常生活中,與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是(    )

          A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解    B.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒

          C.真空包裝食品以延長(zhǎng)保質(zhì)期    D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)

          3.2009廣東學(xué)業(yè)水平考試)下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

          A.升高溫度      B.降低溫度

           C.使用催化劑     D.增大固體反應(yīng)物面積

          4.(2008年理基廣東卷)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是

          A.通入大量O2       B.增大窗口容積

          C.移去部分SO3       D.降低體系溫度

          4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是                   。

          【板書(shū)設(shè)計(jì)】

          第三節(jié)   化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

          一、化學(xué)反應(yīng)速率

          1.定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少與生成物濃度的增加量(取正值)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。速率公式:ν=c/t, 常用單位是mol / (L.min) mol/(L.s)[來(lái)源:Zxxk.Com]

          2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

          內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

          外因:

          ⑴溫度:溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之,溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

          ⑵催化劑:正催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。

          ⑶濃度:濃度越大,反應(yīng)速率越快;反之,濃度減小,速率減慢。

          ⑷反應(yīng)氣體的壓強(qiáng),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;

          ⑸其它:如固體反應(yīng)物的表面積、光照等

          【設(shè)計(jì)思路】

          本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是從學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)有的進(jìn)行的很快,有的進(jìn)行的很慢,從而提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,然后通過(guò)對(duì)反應(yīng)速率概念提出定性和定量判斷,直接指出定量判斷在科學(xué)研究和實(shí)驗(yàn)應(yīng)用中的重要作用,進(jìn)而思考討論得出定量的表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率的定義、公式和常用單位。并通過(guò)例子對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行鞏固,同時(shí)得出同一反應(yīng)可以用不同物質(zhì)的變化量來(lái)表示,且速率之比等于化學(xué)方程式前面的系數(shù)之比。對(duì)于影響因素,采用生活中一些現(xiàn)象,提出問(wèn)題,引入影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的思考,然后通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象觀察和得出的結(jié)論,總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率因素。最后通過(guò)例子、思考和交流,進(jìn)一步鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。通過(guò)這樣的思路,學(xué)生能由淺入深地理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義、公式及影響因素,符合人的由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程和認(rèn)識(shí)規(guī)律。

          常用鏈接:

          寧公網(wǎng)安備64010602000783號(hào)

          亚洲日本va在线视频,久久精品亚洲东京热,国产高潮无码喷水流白浆,精品国产99碰碰
            1. <form id="a9f7v"></form>